TEORIAS ACIDO-BASE

TEORIA DE ARRHENIUS

ÁCIDOS (H_xAmetal):  É toda substancia que em solução aquosa, sofre ionização, liberando íons H₃O⁺ (H⁺ em H₂O).

• Hidracidos: Ácidos sem oxigênio

NOMENCLATURA: Ácidos NOME DO ELEMENTO + TERMINAÇÃO REFERENTE AO NOX

• Oxiacidos: Ácidos com oxigênio

NOMENCLATURA: Ácidos NOME DO ELEMENTO + IDRICO
Nox +7: Per(radical do elemento)ico
Nox +6/+5: (radical do elemento)ico
Nox +4/+3: (radical do elemento)oso
Nox +2/+1: hipo(radical do elemento)oso
Nox -2/-1: (radical do elemento)idrico

 • Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO₃ etc.).

• Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H₂SO₄, H₂CO₃ etc.).

• Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H₃PO₄, H₃BO₃ etc.).

• Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H₄P₂O₇, H₄SiO₄ etc.).
OBS: Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.

EXCEÇÕES:  H₃PO₃à 2H⁺ + HPO₃^2-  e H₃PO₂ à H⁺ + H₂PO₂^1-

OBS:  A dissolução de ácido concentrado em água libera energia (reação exotérmica). Em laboratório, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele. Por exemplo, ácido sulfúrico, H₂SO₄, libera grande quantidade de energia.

• GRAU DE HIDRATAÇÃO (H₂O): ORTO > PIRO > META                                 

ORTO: PADRÃO (PREFIXO DISPENSÁVEL)

PIRO: 2 MOLÉCULAS ORTO MENOS 1 DE H₂O

META: 1 MOLÉCULA ORTO MENOS 1 H₂O

OBS: ACIDO CARBÔNICO É INSTÁVEL H₂CO₃DH₂O+CO₂ e

          ACIDO ACÉTICO (H₃CCOOH) POSSUI α = 1,3% MAS É CONSIDERADO FRACO 
• GRAU DE IONIZAÇÃO (α) = numero de moleculas ionizadas / total de moléculas

BASES ou HIDROXIDOS [Metal(OH)y]: Sofrem dissociação em solução aquosa liberando íons OH^- (hidroxila ou oxidrila)

OBS: A única base não metálica importante é o amônio (NH₄OH) que é solúvel em H₂O mesmo sendo fraca.

• Conduzem corrente elétrica em soluções aquosas

• Ao reagir com ácidos tendem a neutralizar a solução

• Classificação de acordo com o numero de hidroxilas:

1OH^- = MONOBASE,                

2OH^-= DIBASE,           

3OH^- = TRIBASE,         

4OH^- = TETRABASE.

• Classificação de acordo com o numero de hidroxilas:

            - Bases fortes (α próximo a 100%): Hidróxidos de metais alcalinos ou alcalinos terrosos

Exceção: Hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, que é uma base fraca

- Bases fracas (α ≤ 5%): Demais hidróxidos, incluindo Mg(OH)₂ e NH₄OH

• SOLUBILIDADE EM ÁGUA

            - Solúveis: Hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio (NH₄OH)

            - Pouco solúveis: Hidróxidos de metais alcalinos terrosos

            - Praticamente insolúveis (α próximo a 0%):: Os demais

OBS: BASE SOLÚVEL à αELEVADO à BASE FORTE (BOM ELETRÓLITO)

            BASE QUASE INSOLÚVEL à αBAIXO à BASE FRACA (MAU ELETRÓLITO)

• NOMENCLATURA: HIDROXIDO DE (ELEMENTO)

OBS: CASO HAJA MAIS DE 1 NOX DO ELEMENTO, DEVERÁ SER INDICADO

         Nox MAIOR = (elemento) ico

         Nox MENOR = (elemento) oso

TEORIA PROTONICA DE BRONSTED-LOWRY

• Ácido é toda espécie química capaz de doar prótons (H+) em uma reação química.

• Base é toda espécie química capaz de receber prótons (H+) em uma reação química.

OBS: Essa teoria será importante para o entendimento do calculo do Kw no equilibrio quimico

                                                    TEORIA ELETRÔNICA DE LEWIS

• Ácido de Lewis é toda espécie química capaz de receber par de elétrons.

• Base de Lewis é toda espécie química capaz doar par de elétrons.

OBS: É a teoria mais completa, pois é a mais abrangente dentre as vistas até o momento. É muito utilizada nas reações orgânicas.

* ESQUEMA PRATICO:

EXISTEM OUTRAS TEORIAS ACIDO-BASE ALÉM DAS APRESENTADAS ATÉ AQUI, POR EXEMPLO A TEORIA DE PEARSON , PORÉM NÃO SERIA ÚTIL APRESENTA-LA NESTE MOMENTO. SÃO IMPORTANTES PARA O ENSINO SUPERIOR E CASO HAJA INTERESSE, POSSO POSTAR SOBRE ELAS AQUI NO BLOG.

 FONTE: 
Quimica Feltre, vol. 1, edição 2006
Antonio Sardella, Curso de Quimica, volume 1 e 3
Tito e Canto, Na Abordagem do Cotidiano, edição 2009, volume 3.