ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA (do grego stoikheion = elemento e metriã = medida)

Fonte: Quimica, Usberco e Salvador, Volume Unico, edição 2006.

- REGRAS FUNDAMENTAIS:
1) Escrever a equação química mencionada no problema.
2) Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
3) Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.

* CASOS PARTICULARES IMPORTANTES:

- LIMITANTE: O REAGENTE CONSUMIDO COMPLETAMENTE

- EXCESSO: O REAGENTE QUE SOBRA NA REAÇÃO

- REGRAS FUNDAMENTAIS:

1) MONTAR A PROPORÇÃO ENTRE OS DADOS PROPOSTOS E OS DA TABELA PERIÓDICA

2) IDENTIFICAR LIMITANTE E EXCESSO

3) ESTABELECER UMA REGRA DE TRÊS ENTRE OS DADOS A FIM DE IDENTIFICAR O VALOR DESCONHECIDO

4) SE NECESSÁRIO, ELABORAR OUTRA REGRA DE TRÊS PARA DETERMINAR A MASSA DO EXCESSO

* GRAU DE PUREZA (p): quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra.
* RENDIMENTO (r): é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida em uma reação e a     quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente.

à ESQUEMA: