MASSA, MOL E GASES

• RELAÇÕES DE MASSA DE CANIZZARO (1760)

- ATÔMICA: Media ponderada entre isótopos de um elemento em gramas

OBS: NUMERO DE MASSA ≠ MASSA ATÔMICA

- MASSA MOLECULAR: Corresponde a massa de 1 molécula em gramas

- MOLAR: Corresponde a 1 mol de átomos (6,02 . 10²³)

OBS: CONSTANTE DE AVOGADRO

1 mol de partículas contem  6,02 . 10²³partículas (entalpia, elétrons, íons, átomos ou moléculas)

• LEIS PONDERAIS (REFERENTE A MASSA):

Lei de Mikhail Lomonosov (1760):
Descreveu a Lei da Conservação da Massa 15 anos antes de Lavoisier e escreveu a primeira gramática russa.

Lei da conservação das massas (Antoine Laurent Lavoisier 1775)
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”;
“Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.”
Lei das proporções constantes (Joseph Louis Proust  1799)
“Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.”

• GASES

- Possuem suas moléculas bem afastadas, possibilitando rápida expansão volumétrica para ocupar todo o recipiente.

- Sempre formam misturas homogêneas

- Possuem densidade menor que a dos líquidos

- O volume é influenciado pela temperatura e pela pressão

OBS: GÁS X VAPOR

            • GÁS: É o estado da matéria sem influência de temperatura e/ou pressão

            • VAPOR: É o estado da matéria cominfluência de temperatura e/ou pressão

- Pressão é  força exercida numa determinada área (P = F/A)

Ecinética = K.T, onde k é uma constante e T é a temperatura na escala absoluta.

• Lei de Boyle-Mariotte (ISOTÉRMICA = TEMPERATURA CONSTANTE)

• Lei de Gay-Lussac (ISOBARICA = PRESSÃO CONSTANTE)

• Lei de Charles (ISOCORICA ou ISOVOLUMETRICA = VOLUME CONSTANTE)

• EQUAÇÃO GERAL DOS GASES DE CLAYPERON:

Volume molar de gases é o volume ocupado por um mol de qualquer gás,

                                         a uma determinada pressão e temperatura.
volume molar = 22,4 mol/L nas CNTP ou 22,7L mol/L nas CPTP

• EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS DE VAN DER WAALS:

onde, R = 62,3 mm Hg L mol^–1 K^–1ou R = 8,31 kPa L mol^–1 K^–1

- CNTP (CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO):

• TEMPERATURA: 0ºC ou 273K                        • PRESSÃO: 1atm ou 760mmHg ou 10⁵Pa ou 1bar

TK = TC + 273

- LEI DE DALTON (1803) Lei das PRESSÕES PARCIAIS:P = Pa + Pb + Pc, 

a uma mesma temperatura e mesmo volume

- LEI DE AMAGAT (1807) Lei do VOLUME PARCIAL: V = Va + Vb + Vc, 

volume que o gás ocuparia se estivesse exercida a pressão total à uma mesma temperatura

- Lei volumétrica de Gay-Lussac (1808)

“Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases participantes de uma reação química têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.”

OBS: GAS IDEAL X GAS REAL

GAS IDEAL: Seu volume é desprezado pois não consideramos haver interação entre as moléculas.

GAS REAL: Há interação molecular e o gas tem seu volume próprio, mesmo tendendo a ocupar todo o volume.

PS: rarefeito = menor pressão ou maior temperatura, pois há menos interação entre moléculas.
Fator de Compressibilidade (Z): é o desvio do gás em relação a ser ideal.
Z = V gas real / V gas ideal
Se Z = ou ~ 1, o gás é ideal
Se Z < 1 ou > 1, o gás é real,sendo Z ≠ 1

• DENSIDADE ABSOLUTA DOS GASES:

OBS: Quanto maior a massa molar de um gás, maior será sua densidade.

- EFUSÃO: Passagem de um gás através de pequeno orifício (escape)

- DIFUSÃO: Mistura espontânea de 2 ou mais substancias em contato (dispersar)

- LEI DE GRAHAM:                                          

• Determinação de formulas: 

- Percentual: Indica a porcentagem, em massa, de cada elemento na molécula

- Molecular: Indica o numero real dos átomos numa molécula

- Mínima ou empírica: indica a menor proporção dos átomos numa molécula

OBS: FORMULA MOLECULAR = (FORMULA MINIMA)n

Fonte: Quimica Feltre, edição 2004 - 6 edição