POLARIDADE, INTERAÇÕES E NOX

POLARIDADE

É ocasionada pela diferença ou não de eletronegatividade dos átomos da ligação.

• Polo positivo (δ +) = elemento que tenderia a ser cátion

• Polo negativo (δ -) = elemento que tenderia a ser ânion
• LIGAÇÃO POLAR: Quando átomos possuírem diferença de eletronegatividade, por exemplo, uma ligação iônica.
• LIGAÇÃO APOLAR: Quando átomos não possuírem diferença de eletronegatividade (mesmo elemento químico).
• MOLÉCULA POLAR: Quando o vetor momento dipolar resultante for diferente de zero (ϻ ≠ 0)
• MOLÉCULA APOLAR: Quando o vetor momento dipolar resultante for igual zero (ϻ = 0)
OBS: QUANTO MAIOR A DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE, MAIOR SERÁ A POLARIDADE DA LIGAÇÃO (REGRA DE LINUS PAULING 1927).
OBS: A POLARIDADE DE UMA LIGAÇÃO É MEDIDA EM DEBYE, QUE EQUIVALE A 3,33.10^-30C.m

INTERAÇÕES ou FORÇAS INTERMOLECULARES

Substancias polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto as substancias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares (lei dos semelhantes)

• FORÇAS DE LONDON-VAN DER WAALS OU DIPOLO INDUZIDO: Ocorre apenas em moléculas apolares

• PONTE OU LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO: Ocorre em moléculas polares em que há H ligado a F,O,N

• FORÇA DE DIPOLO-DIPOLO  OU DIPOLO PERMANENTE: As demais moléculas polares

OBS: QUANTO MAIOR A INTENSIDADE DE INTERAÇÃO, MAIOR A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

(ORDEM DECRESCENTE: dipolo induzido < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio).

NUMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)

Em compostos iônicos é a própria carga do íon (cátion ou ânion)

Em compostos moleculares é a carga parcial (δ) que o átomo teria se houvesse quebra da ligação.

O Nox corresponde a valência do átomo na ligação.

Em átomos neutros ou moléculas formadas com o mesmo elemento, o Nox é zero.

O Nox dos metais são correspondentes às famílias (1, 2 ou 3).

O Nox máximo dos ametais correspondem à família (nA), enquanto o Nox mínimo corresponde a quantos elétrons o átomo ganharia numa ligação para se estabilizar.

OBS: O número de oxidação do hidrogênio é sempre +1 (exceto nos hidretos metálicos, como NaH, CaH₂ etc., nos quais é +1); O número de oxidação do oxigênio é sempre -2 (exceto nos peróxidos, como H₂O₂, Na₂O₂ etc., nos quais é +1);