LIGAÇÕES INTERATÔMICAS E GEOMETRIA MOLECULAR

Teoria do octeto: Grande parte dos átomos se estabilizam com 8  elétrons na camada de valência.
EXCEÇÕES: H (2e^-), He (2e^-), Be (4e^-), B (6e^-), Al (6e^-), P (8 ou 10 ou 12e^-), Xe (8 ou 12e^-).

• Ligação metálica: Os metais são aglomerados de átomos neutros e cátions mergulhados numa nuvem ou mar de elétrons livres, mantendo os átomos unidos.

- CARACTERÍSTICAS: Brilho, condutividade elétrica e térmica elevadas, pontos de fusão e ebulição elevados, moldáveis, ducteres (podem formar fios).

• Ligação iônica ou eletrovalente: Transferência definitiva de elétrons (oxirredução).

            - Metais: Doam seus elétrons de valência (oxida, cátions)
            - Ametais: Recebem elétrons para se estabilizares (reduz, ânion)
OBS: Eletrovalência é a carga do íon
            - Formula iônica (Regra da inversão):

• Ligação covalente ou molecular: Ocorre compartilhamento de elétrons para ambos completarem sua camada de valência.
- FORMULA MOLECULAR: Indica a quantidade de cada átomo num elemento (atomicidade)
- FORMULA ELETRÔNICA DE LEWIS: Mostra as ligações na molécula (Interatômica)
- FORMULA ESTRUTURAL PLANA DE COUPER: Representa as ligações por um traço.
OBS: LIGAÇÃO DATIVA OU COORDENADA: Ocorre quando um átomo já adquiriu estabilidade eletrônica e outro átomo mais eletronegativo ligante necessite de um par eletrônico para estabilizar.

OBS: Para saber se a ligação é iônica ou covalente, AMETAL – METAL > 1,7
- ALOTROPIA: Variação estrutural de elementos de mesma atomicidade
EXEMPLOS: O₂(gás oxigênio) e O₃ (ozônio); P₄(fosforo branco) e P₈ (fosforo vermelho); Cgrafite, Cfulereno e Cdiamante; S₈ (enxofre monoclínico) e S₈ (enxofre rômbico)

- Geometria molecular: Os pares eletrônicos ligantes se repelem ao redor do átomo central, tendendo a se afastarem ao máximo entre si.