TABELA PERIODICA

John Dalton (1800): Dalton não desenvolveu uma tabela mas descobriu alguns elementos

 

Johann Döbereiner (1829): Tríades

Grupamento de 3 elementos de propriedades semelhantes (mesma família), faz a media aritmética das extremidades.
EX: Li-Na-K. Cl-Br-I, ...

Alexandre de Chancurtois (1962): Parafuso Telúrico

Agrupamento de elementos com propriedades semelhantes em ordem de massa atômica

Alexander Reina de Newlands (1964): Lei das oitavas

Colocou os elementos em ordem crescente de massa atômica e verificou que as propriedades dos elementos se repetiam a cada 8 elementos (exceto o Hidrogênio), como as notas numa escala musical.

Dmitri Ivanovitch Mendeleyev (1869):
Colocou os elementos, na época apenas 63 eram conhecidos, organizando-os em fichas de papel, 1 para cada elemento. Assim, tentou organiza-las logicamente considerando as propriedades dos átomos, como fez Newlands. Deixou espaços em branco nos casos em que não havia sido descoberto o átomo referente.  Por exemplo: Ca, Ti, As, Ga, Sc, Ge, entre outros. Com esses espaços, Mendeleyev previu a existência de elementos, futuramente descobertos, usando cálculos de sequencias (progressões aritméticas e geométricas), pois havia uma periodicidade nas repetições.

Henry Moseley (1913):

Fez importantes descobertas com o Raio X, descobrindo o numero atômico que posteriormente foi associada ao numero de prótons. Assim, em 1914, Moseley alterou a ordem dos elementos na tabela periódica para ordem crescente de numero atômico, ou seja, de prótons. Percebeu uma periodicidade nas suas propriedades (Lei Periódica dos elementos).

OBS: Devido à Inglaterra ter forte participação na primeira guerra mundial, o Inglês Henry Gwyn-Jeffreys Moseley, se alistou e defendeu a Inglaterra nas guerras ocorridas em 1915. Sua descoberta, propiciou a execução da tabela ao qual conhecemos hoje, que foi, em grande parte, desenvolvida por Moseley definindo um principio de sequencia que o Russo Mendeleyev não conseguiu chegar, mesmo com o uso das progressões e suas previsões de elementos. Se o Ingles não tivesse servido ao exercito, ele ganharia o premio Nobel de 1916 e provavelmente mais teorias teriam sido estudadas e talvez concluídas por seus estudos.

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA:

- Período: Se relaciona a quantidade de camadas que o átomo possui.
- Família, grupo ou coluna: Se relaciona as propriedades dos elementos e aos subniveis que está o elétron diferenciador.
- Elementos representativos: estão nos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ou 0
- Elementos de transição: São metais que estão nos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
            * transição interna: Série dos lantanídeos e actinídeos
           * transição externa: Os demais (cada período equivale a uma série de transição)
- Elementos naturais e artificiais:
            * Cisuranicos: Possuem número atômico acima de 92 (Uranio)
            * Transuranicos: Possuem número atômico abaixo de 92 (Uranio)

PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA:

• PROPRIEDADES PERIÓDICAS
- Raio atômico: tamanho do átomo, quanto maior o número de níveis, maior o átomo.
- Energia de ionização: Energia necessária para remover elétrons de um átomo neutro, isolado.
- Eletroafinidade ou Afinidade eletrônica:  Energia liberada quando um átomo captura um elétron.
- Eletronegatividade: Força exercida sobre os elétrons em uma ligação
- volume atômico: tamanho de 1 mol de átomos
- temperaturas de fusão e ebulição: para 25^oC a 1 atm

• PROPRIEDADES APERIÓDICAS:

Propriedades especificas dos elementos, que não se repetem em períodos regulares.
Exemplos: Massa atômica, volume, densidade, calor especifico, dureza, ...

DICA!!  nsubnivel^y
Então:

– Se subnível é s:         – Se subnível é p:         – Se subnível é d:                                – Se subnível é f:
Família → yA                Família → (y+2)A          Família → (y+2)B para y≤6..                  Família → IIIB
Período → X                Período → X                Para y={7, 8, 9, 10} não há regra           Período → (2+X)

Período → (1+X)