SAIS, OXIDOS E OUTRAS FUNÇÕES

SAIS (MxAy): 

Composto iônico que contem cátion proveniente de uma base e anion proveniente de um ácido.

• NOMENCLATURA:                                        

Nox +7: Per(elemento)ato
Nox +6/+5: (elemento)ato
Nox +4/+3: (elemento)ito
Nox +2/+1: hipo(elemento)ito

Nox -2/-1: (elemento)eto

• SOLUBILIDADE:

SOLÚVEIS: NO₃^-, CHCOO^-, Cl^-, Br^-, I^-, SO₄^-2, NH₄⁺, alcalinos e alcalinos terrosos

PRATICAMENTE SOLÚVEIS: Ag⁺,Pb⁺², Hg⁺², Ca⁺², Sr⁺², Ba⁺², S^-2, CO₃^-2, PO₄^-3

OBS: Os sais praticamente insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, por isso originam soluções com pequena quantidade de íons, sendo considerados maus eletrólitos.

• CLASSIFICAÇÃO:
Sal neutro: é um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não apresenta o ânion OH–.

Hidrogenossal: é um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ (hidrogênio ionizável), e somente um ânion.

Hidróxissal: é um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH– (hidroxila), e somente um cátion.

Sal duplo ou misto: é um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (exceto a hidroxila OH–).

Sal hidratado: apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. A água combinada dessa maneira chama-se água de cristalização, e a quantidade de moléculas de água é indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos.

• NEUTRALIZAÇÃO:

            TOTAL: xH⁺ + yOH^-à xH₂O (H⁺ = OH^-)

            PARCIAL: xH⁺ + yOH^-à xH₂O + AHB, com x > y (HIDROGENOSSAL possui características basicas)

                             xH⁺ + yOH^- àxH₂O + AOHB, com x < y (HIDROXISSAL possui características acidas)

ÓXIDOS: 

Compostos binários onde o oxigênio é o mais eletronegativo.

• CLASSIFICAÇÃO:

BÁSICOS: Reage com H₂O produzindo base ou reage com ácido produzindo sal e H₂O

ÁCIDOS: Reage com H₂O produzindo acido ou reage com base produzindo sal e H₂O

NEUTROS: N₂O, NO e CO. Não reage com H₂O

ANFÓTEROS: Reage com ácidos ou bases (EX: ZnO)

DUPLOS ou MISTOS ou SALINOS:São a combinação de 2 oxidos de mesmo elemento

 EX: FeO + Fe₂O₃ à Fe₃O₄ (MAGNETITA)  e  2PbO + PbO₂à Pb₃O₄ (ZARCÃO)

PERÓXIDOS: Apresenta oxigênio com Nox -1 

EX: H2O2, Na₂O₂, K₂O₂, CaO₂, BaO₂

HIDRETOS: 

São compostos nos quais o hidrogênio aparece como o elemento mais eletronegativo.

• NOMENCLATURAS: Hidreto de (elemento)

• CLASSIFICAÇÃO:

HIDRETOS IÔNICOS: Compostos no qual tem metais ligados ao hidrogenio. 

EX: LiH, CaH₂, AlH₃, ...

• Características: Sólidos; Alto ponto de fusão; Conduzem corrente elétrica (quando no estado líquido); A maioria sofre decomposição antes de atingir seu ponto de fusão; São muito reativos com água (Nessa reação sempre formam uma base inorgânica acompanhada de gás hidrogênio).

HIDRETOS MOLECULARES: Compostos no qual tem ametais ligados ao hidrogenio. 

EX:MgH₂, BeH₂, SiH₄,

• Características: Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos; Não conduzem corrente elétrica; Apresentam ponto de fusão e ebulição baixos; São voláteis em temperatura ambiente; Possuem ligações químicas fracas.

HIDRETOS MISTOS: Tem 2 ou mais elementos ligados ao hidrogenio. 

EX: LiAlH4 = Hidreto de lítio e alumínio

HIDRETO METÁLICO OU INTERSTICIAL: possuem um metal de transição (elemento que apresenta o subnível d como mais energético/ famílias B) acompanhando o hidrogênio.

• EXEMPLOS COTIDIANOS DE UTILIZAÇÃO DOS HIDRETOS:

Armazenamento e transporte de hidrogênio no estado sólido;

Os hidretos de alumínio e o de lítio são agentes redutores em sínteses orgânicas (adição de hidrogênios em compostos orgânicos);

Hidretos de platina são utilizados em reações orgânicas de halogenação (adição de átomos de cloro, flúor, bromo ou iodo) em olefinas (alcenos, hidrocarbonetos com uma dupla ligação).

Fabricação de baterias recarregáveis;

Fabricação de refrigeradores;

Fabricação de sensores de temperatura.

CARBETOS ou CARBURETOS: 

São compostos que apresentam um dos seguintes ânions: C ^4- (metaneto ou carbeto) ou C₂ ^1-(acetileto ou carbeto).

• NOMENCLATURAS: nome do ânion (Carbeto ou Metaneto ou Acetileto) +de + nome do elemento

• CLASSIFICAÇÃO:

Carbetos iônicos ou salinos: são sólidos iônicos formados pela ligação do carbono aos metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Exemplos: CaC₂Acetileto (ou Carbeto) de cálcio; Al₄C₃ Metaneto (ou Carbeto) de Alumínio; Cu₂C₂ Acetileto (ou Carbeto) de cobre I

Carbetos covalentes ou moleculares: são formadas pelo carbono ligado a elementos de eletronegatividade próxima à do carbono. Originam-se dos óxidos metálicos.

Exemplo: carbeto de silício (SiC); Carbeto de boro (B₄C);

Carbetos metálicos: carbono ligado aos diversos metais de transição forma aos carbetos metálicos.

Exemplo: carbeto de tusngênio (WC)

FLUORETOS: São compostos que apresentam o ânion: F^- (íon fluoreto).
CLORETOS: São compostos que apresentam o ânion: Cl^- (íon cloreto).

Fonte: 
Quimica, Usberco e Salvador, Volume Unico, Edição 2002
Quimica Feltre Vol.1, 2004,