REAÇÕES INORGÂNICAS

REAGENTES --->  PRODUTOS

UNIDADES: gás(g), vapor(v), liquido(l), solido(s), cristal(c), solução aquosa(aq)

REPRESENTAÇÕES: formação de gás(↑), precipitado(↓), reação reversível(D), reação direta(A"B), reação inversa(A←B)

OBS: O total de átomos do reagente deve ser igual ao total de atomos do produto (Lei de Lavoisier)

BALANCEAMENTO: CONTA-SE O ELEMENTO DO REAGENTE E DO PRODUTO

EQUAÇÃO IONICA: INDICA OS IONS, ALÉM DE ATOMOS

            EX: Zn + CuSO4 àZnSO4 + Cu

                   Zn + Cu⁺² + SO₄^-2 àZn⁺² + SO₄^-2 + Cu⁰

                   Zn + Cu⁺²  à Zn⁺² + Cu⁰(EQUAÇÃO IÔNICA)

MÉTODOS DAS TENTATIVAS: Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.

REGRAS PRATICAS:

1) relacionar o elemento ou radical que aparece 1 vez

2) preferir o elemento ou radical que possui maiores índices

3) manter a proporção em toda a reação

OBS: podemos multiplicar ou dividir a reação toda na mesma proporção, pois devemos manter os menores coeficientes possíveis.

CLASSIFICAÇÃO:

- SÍNTESE ou ADIÇÃO: A + B à C

- ANALISE ou DECOMPOSIÇÃO: C à A + B

- SIMPLES TROCA ou DESLOCAMENTO: A + BC à AC + B ou A + BC àBA + C

OBS: PARA OCORRER, A TEM QUE SER MAIS REATIVO QUE B, SE NÃO A REAÇÃO NÃO OCORRE.

- DUPLA TROCA: AB + CD à AD + CB

OBS: PARA OCORRER, OS PRODUTOS NÃO PODEM SER:

menos solúveis que os reagentes ou mais voláteis que os reagentes ou menos ionizados que os reagentes.

FILEIRA DE REATIVIDADE:

• PARA METAIS: K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

• PARA AMETAIS: F>O>Cl>Br>I>S>C

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO:Reação em que há simultaneamente ganho e perda de elétrons na reação

• OXIDAR É PERDER ELÉTRONS                    
• REDUZIR É GANHAR ELÉTRONS

• AGENTE OXIDANTE: sofre redução do Nox pois oxida o outro elemento

• AGENTE REDUTOR: sofre oxidação (aumento do Nox) pois reduz o outro elemento

OBS: Nos íons simples, o Nox é a carga do ion. E nos compostos covalentes, o Nox é a carga teórica.

REGRAS PRATICAS:

1) Montar a reação e identificar o Nox dos elementos e variações

2) Verificar os agentes redutor e oxidante, e cruzar seus valores (proporção)

3) Balancear o restante por tentativa

OU

Montar as reações de oxidação e redução, igualar as cargas e o número de elétrons participantes das reações.

OBS: AUTO OXIRREDUÇÃO OU REAÇÃO DE DESPROPORCIONAMENTO

Ocorre simultaneamente oxidação e redução de um mesmo elemento. Deve-se calcular baseando no composto inicial.

A → B + C,   em que, A, B e C são espécies de um mesmo elemento e em que, forçosamente, o número de oxidação da espécie A é intermediário entre os da espécie B e C.

Fonte: Quimica, Usberco e Salvador, Volume 1, Edição 1998 e Quimica Feltre Vol.1, 2004.