SOLUÇÕES

OBS: nm = 10^-9m

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES:

• SOLUÇÃO IÔNICA ou ELETROLÍTICA: Tem presença de íons, fechando o circuito elétrico.

IONIZAÇÃO (ÁCIDOS): Formação de íons após rompimento de ligações covalentes (EX: HClàH⁺+Cl^-)

DISSOCIAÇÃO (BASES): Liberação de íons após hidrolise de ligação iônica.  (EX: NaOHàNa+⁺Cl^-)

DISSOCIAÇÃO IÔNICA (SAIS): Separação de íons já existentes no reticulo cristalino após contato com agua.

(EX: NaClàNa+⁺Cl^-)

OBS: DISSOLUÇÃO (DISSOLVER) ≠ DISSOCIAÇÃO IÔNICA (SEPARAR)

•  SOLUÇÃO MOLECULAR ou NÃO ELETROLÍTICA: Não conduz eletricidade, pois não forma íons. Há apenas a  separação de grupos ou átomos neutros (SEM CARGA). EXEMPLO: compostos orgânicos: C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, ...

- CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES:

• SOLIDA: LIGAS

• LIQUIDA: SÓLIDOS, LÍQUIDOS ou GASES DISSOLVIDOS HOMOGENEAMENTE

• GASES: SEMPRE FORMAM SOLUÇÕES, OU SEJA, MISTURAS HOMOGÊNEAS

LEI DE HENRY: A solubilidade de um gás é diretamente proporcional a pressão do gás sobre o liquido. (S = k.P)

REGRA DE SOLUBILIDADE:

“SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”, POLAR DISSOLVE POLAR ou APOLAR DISSOLVE APOLAR.

OBS: ESSA GENERALIZAÇÃO NEM SEMPRE ESTÁ CORRETA, PRINCIPALMENTE NA QUIMICA ORGÂNICA, PORÉM, À NIVEL DE VESTIBULAR PODE SER ACEITA.

- SOLUTO: Menor quantidade na solução (fase dispersa)

- SOLVENTE: Maior quantidade na solução (fase dispersante)

- CLASSIFICAÇÃO QUANTO A SOLUBILIDADE:

• INSATURADA (DILUÍDA): Pouco soluto dissolvido

• CONCENTRADA: Próximo ao limite dissolvido

• SATURADA: Limite dissolvido

• SUPERSATURADA: É extremamente instável, aparecimento de precipitado, corpo de fundo, o que não foi dissolvido.

OBS: Mais soluto é dissolvido se aumentar a temperatura e/ou a pressão do sistema. EXCETO GASES (INVERSO)

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs): É o limite da dissolução.

à DEFINIÇÕES:                      àFORMULAS BÁSICAS:         àPorcentagem em massa:

• ÍNDICE 1: soluto                    n = n₁+ n₂ + ...                         ppm:  parte por milhão

• ÍNDICE 2: solvente                 m = m₁+ m₂ + ...                      ppb: parte por bilhão

• SEM ÍNDICE: solução            V = V₁+ V₂ + ...

FORMULAS:

- Mistura de soluções com solutos e solventes iguais: NÃO HÁ REAÇÃO QUÍMICA

- MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA:

calcula-se cada solução separadamente

- MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA:

Passos para resolução: Montar, balancear e relacionar as quantidades molares da reação, verificando se há excesso

COM PROPORÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA: REAÇÃO SEM EXCESSOS

            SEM PROPORÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA: HÁ ALGUM SOLUTO EM EXCESSO

* DILUIÇÃO: ADICIONAR SOLVENTE A REAÇÃO. APENAS AUMENTA O VOLUME, A CONCENTRAÇÃO NÃO MUDA.