MODELOS ATOMICOS

 EXPERIENCIA RADIOATIVA DE RUTHEFORD (1909) 

 

EXPERIENCIAS DE GOLDSTEIN E CROKES

 

FONTE: QUÍMICA FELTRE -VOLUME 1 - EDIÇÃO 6 - 2004

 

NÚMEROS QUÂNTICOS

- PRINCIPAL (n): Nível de energia ou camada eletrônica do elétron (1,2,3,4,5,6,7)

- SECUNDÁRIO (l): subnivel energético do elétron (₀s, ₁p, ₂d,₃f)

- MAGNÉTICO (m): Orbital do último elétron (1,3,5,7)

- SPIN (s): Magnetização eletrônica quando em campo elétrico (valor do último      elétron (-l, +l))

* ELÉTRON DIFERENCIADOR:  ultimo na regra de Hund-Mullike (n + l).

* ELÉTRON DE VALENCIA: maior valor do número quântico principal (n)

OBS: CONSTITUINTES ELEMENTARES DO ÁTOMO

QUARKS: interagem fortemente, formando os Hadrons (prótons e neutrons)

LEPTONS: interagem fracamente, formando elétron (-1), muon (-1), tauon (-1) e pósitron (+1).

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA (1927): Pao-Fang Yi  (BASEADA NA REGRA DE MADELUNG)

1s² < 2s² < 2p⁶ < 3s² < 3p⁶ < 4s² < 3d¹⁰ < 4p⁶ < 5s² < 4d¹⁰ < 5p⁶ < 6s² < 4f¹⁴ < 5d¹⁰< 6p⁶ < 7s² < 5f¹⁴ < 6d¹⁰< 7p⁶

 

OBS: EXCEÇÕES À REGRA!

Em elementos cuja configuração eletrônica termina em s²d⁴ altera para s¹d⁵ e s²d⁹ altera para s¹d¹⁰.

EXEMPLOS: ₂₉Cu, ₄₇Ag, ₇₉Au, ₂₄Cr.

 

OBS.: Equação de Rydberg = 2n²

O máximo de elétrons teóricos que cada camada comporta

 

ELETROSFERA - MODELO DE BOHR