Tales de Mileto (540ª.C): Surgimento do termo eletricidade devido a percepção eletrostática
Demócrito (440a C.): Denominou átomo como particula indivisivel que origina todas as coisas
Leucipo (400a.C): Definiu átomo como partícula fundamental da matéria: imutável, indivisível, sólido e esférico.
Epicuro (~350a.C): Considerou o átomo como o elemento formador de todas as coisas e mesmo com sua morte física, poderia dar origem a novas coisas.
Aristóteles (~300a.C): Contrário à atomística, propôs que os 4 elementos essenciais e em proporções definidas (terra, fogo, ar e água) são os constituintes da matéria
John Dalton: Lei das proporções definidas(1803) e prova a existência do átomo (1808)
Michel Faraday (1833): Realizou descargas elétricas em tubos com gás à baixa pressão (rarefeitos)
Heinrich Geissler (1854): Inseriu um gás em um tubo de vidro e energizou eletrodos em sua extremidade. Percebeu que quando a descarga elétrica não era barulhenta, produzia luz no interior.
William Crookes (1875): Submeteu gases muito rarefeitos em ampolas de vidro (ampola de Crookes) a voltagens elevadíssimas, resultando na emissão de particulas.
Eugen Goldstein (1886): Complementou às experiências de Crookes, que modificou a ampola de Crookes e descobriu os chamados raios anódicos ou canais (positivos).
G. J. Stoney (1894): Sugeriu o nome elétron para designar os raios catódicos
Jean Perin (1895): Denominou as particulas emitidas na experiência de Crookes como raios catódicos (negativos).
Epicuro (~350a.C): Considerou o átomo como o elemento formador de todas as coisas e mesmo com sua morte física, poderia dar origem a novas coisas.
Aristóteles (~300a.C): Contrário à atomística, propôs que os 4 elementos essenciais e em proporções definidas (terra, fogo, ar e água) são os constituintes da matéria
John Dalton: Lei das proporções definidas(1803) e prova a existência do átomo (1808)
Michel Faraday (1833): Realizou descargas elétricas em tubos com gás à baixa pressão (rarefeitos)
Heinrich Geissler (1854): Inseriu um gás em um tubo de vidro e energizou eletrodos em sua extremidade. Percebeu que quando a descarga elétrica não era barulhenta, produzia luz no interior.
William Crookes (1875): Submeteu gases muito rarefeitos em ampolas de vidro (ampola de Crookes) a voltagens elevadíssimas, resultando na emissão de particulas.
Eugen Goldstein (1886): Complementou às experiências de Crookes, que modificou a ampola de Crookes e descobriu os chamados raios anódicos ou canais (positivos).
G. J. Stoney (1894): Sugeriu o nome elétron para designar os raios catódicos
Jean Perin (1895): Denominou as particulas emitidas na experiência de Crookes como raios catódicos (negativos).
Wilhelm C. Röntgen (1895): Descobriu o Raio X com um papel de platinocianeto de bário
Henri Becqrel (1896): Realizou a experiência de Röntgen utilizando um sal de Uranio que como toda substancia radioativa, é fosforescente.
Joseph John Thomson (1897): Comprovou a natureza dos raios catódicos, medindo sua velocidade, carga e massa. Provou que essas partículas eram o componente universal de toda matéria, descobrindo a corrente elétrica.
Ernest Rutherford (1898): Verificou que algumas emissões radioativas se subdividiam, quando submetidas a um campo elétrico.
André Louis Debierne (1899) e Friedrich Otto Giesel (1902): além do mesotório e do radiotório, isótopos do rádio e do tório, respectivamente, descoberto por Otto Hahn.
Paul Villard (1900): descobriu uma outra forma de radioatividade que não apresenta carga elétrica, chamada de radiação gama (γ).
Max Planck (1900): a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”.
•A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum (energia liberada após salto de elétrons).
•Os fótons não têm todos a mesma a energia, quanto menor comprimento de onda, maior a frequência.
•Uma fonte "brilhante" emite mais fótons por segundo do que uma fonte "tênue" da mesma cor, porém os fótons de ambas as fontes têm a mesma energia (quanta)
Paul Villard (1900): descobriu uma outra forma de radioatividade que não apresenta carga elétrica, chamada de radiação gama (γ).
Max Planck (1900): a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”.
•A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum (energia liberada após salto de elétrons).
•Os fótons não têm todos a mesma a energia, quanto menor comprimento de onda, maior a frequência.
•Uma fonte "brilhante" emite mais fótons por segundo do que uma fonte "tênue" da mesma cor, porém os fótons de ambas as fontes têm a mesma energia (quanta)
Albert Einstain (1905): Efeito fotoelétrico, a luz consiste em partículas quânticas (fótons)
Geiger e Marsden (1909): Realizaram sob a orientação do professor Rutherford, experimentos de radiação com emissão de partícula alfa.
Ernest Rutherford (1911): Realizou a experiência de Goldstein com gás hidrogênio e observou que o núcleo, composto por prótons, tem massa de 1836 vezes maior que a do elétron.
Niels Böhr (1913): Descreveu o movimento dos elétrons ao redor do núcleo como órbitas estacionarias sem emissão nem absorção de energia. Quanto mais afastado do núcleo, maior a quantidade de energia. Ao saltar de uma orbita para outra, os elétrons emitem ou absorvem uma certa quantidade de energia (quantum).
John Sommerfield (1916): Definiu subcamadas e subníveis em complemento as camadas de Bohr. Os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o menor subnivel de energia.
Louis Victor de Brooglie (1924): “A todo elétron em movimento, uma onda característica está associada”(dualidade partícula-onda).
Wolfgang Pauli (1925): No orbital, existem no máximo 2 elétrons com spins opostos.
Werner Heisenberg (1926): Definiu orbital como a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. “Não é possível calcular com precisão a posição e a velocidade de um elétron, num dado instante”.
Erwin Schrödinger (1927): “Para uma partícula, há uma massa, carga e energia característica. ” Essa equação desempenha, na mecânica quântica, papel semelhante ao da segunda lei de Newton na mecânica clássica.
i é o número imaginário, ħ é a constante de Planck (6,67 • 10-34J) dividida por 2π e o Hamiltoniano H(t) é um operador auto adjunto atuando no vetor de estados. O Hamiltoniano representa a energia total do sistema. Assim como a força na segunda Lei de Newton, ele não é definido pela equação e deve ser determinado pelas propriedades físicas do sistema.
Geiger e Marsden (1909): Realizaram sob a orientação do professor Rutherford, experimentos de radiação com emissão de partícula alfa.
Ernest Rutherford (1911): Realizou a experiência de Goldstein com gás hidrogênio e observou que o núcleo, composto por prótons, tem massa de 1836 vezes maior que a do elétron.
Niels Böhr (1913): Descreveu o movimento dos elétrons ao redor do núcleo como órbitas estacionarias sem emissão nem absorção de energia. Quanto mais afastado do núcleo, maior a quantidade de energia. Ao saltar de uma orbita para outra, os elétrons emitem ou absorvem uma certa quantidade de energia (quantum).
John Sommerfield (1916): Definiu subcamadas e subníveis em complemento as camadas de Bohr. Os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o menor subnivel de energia.
Louis Victor de Brooglie (1924): “A todo elétron em movimento, uma onda característica está associada”(dualidade partícula-onda).
Wolfgang Pauli (1925): No orbital, existem no máximo 2 elétrons com spins opostos.
Werner Heisenberg (1926): Definiu orbital como a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. “Não é possível calcular com precisão a posição e a velocidade de um elétron, num dado instante”.
Erwin Schrödinger (1927): “Para uma partícula, há uma massa, carga e energia característica. ” Essa equação desempenha, na mecânica quântica, papel semelhante ao da segunda lei de Newton na mecânica clássica.
i é o número imaginário, ħ é a constante de Planck (6,67 • 10-34J) dividida por 2π e o Hamiltoniano H(t) é um operador auto adjunto atuando no vetor de estados. O Hamiltoniano representa a energia total do sistema. Assim como a força na segunda Lei de Newton, ele não é definido pela equação e deve ser determinado pelas propriedades físicas do sistema.
Llewellyn Thomas and Enrico Fermi (1927): descrevem sistemas de muitos elétrons com base na densidade eletrônica em vez de funções de onda (Ψ)
Friedrich Hund e Robert S. Mullike (1929): O elétron tende a ocupar todos os subniveis (geralmente, começa↑termina↓)
James Chadwick (1932): Descobriu os nêutrons, que isolam os prótons devido a ausência de carga elétrica, evitando repulsão.
Friedrich Hund e Robert S. Mullike (1929): O elétron tende a ocupar todos os subniveis (geralmente, começa↑termina↓)
James Chadwick (1932): Descobriu os nêutrons, que isolam os prótons devido a ausência de carga elétrica, evitando repulsão.
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